溶液板块的知识点是模考和中考重点考查的内容，也是很多同学在学习过程中比较难搞定的一个章节，其中关于溶解度的计算和有关溶液中溶质的质量分数计算，在课程标准中的要求为最高的C级，所以这块内容在考试当中往往有很强的区分度。在各区的一模考试中这块内容占比分数约为13%（具体分数见下表）。考查的内容涉及到固体溶解度的定义、气体溶解度影响因素、溶液状态的判断和转换、溶解度和溶质质量分数计算、溶解度曲线的应用、混合物分离的方法、溶液配制、溶液的酸碱性及酸碱度等。
基础知识回顾：
1、对于固体溶解度理解要注意以下几点：
①、条件：一定温度下。②、标准：g溶剂中。③、状态：达到饱和时。④、单位：克/克溶剂。
2、影响气体的溶解度因素有：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、配制一定量溶液的顺序一般是计算、称量（或量取）、溶解、贮存（贴好标签）等步骤，注意所需的仪器及配制的溶液的误差分析。注意在使用量筒时，一定要配合胶头滴管。
4、对于溶解度和溶质的质量分数计算，同学们一定要灵活运用在同温度下同种物质形成的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量、溶液的质量、溶解度即溶质质量分数（ω）之间的关系
注意：上述公式只针对饱和溶液，不饱和溶液均不成立！
5、对于图表题，首先要看清横纵坐标的物理量，重点在于对图像的整体走势作合理理解，并能弄清特殊的点：如曲线起点、拐点和交点等的含义。
6、结晶有两种方法：
①、蒸发溶剂法：适用于缓升型物质（物质的溶解度受温度影响较小）的提纯。
②、冷却热饱和溶液法：适用于陡升型物质（物质的溶解度受温度影响较大）的提纯。注意：不管是蒸发溶剂或降温结晶，得到的晶体不一定是纯净物，这取决于蒸发溶剂量或降低的温度，如果控制好蒸法溶剂的量或温度，一般可以得到纯的晶体。
7、pH试纸的使用方法;
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（稳定后）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。注意：我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数。
8、雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨（由于雨水中溶有硫和氮的氧化物）。
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